ヨウ素水に溶けて自然界に存在します。 自然界ではまれです。 海水、昆布、魚、甲殻類、その他の動植物に含まれるヨウ素の含有量が高い (海水 1 リットルあたり 50-60 マイクログラム) ことを除けば、ほとんどの土壌、岩石、水に含まれるヨウ素の量は非常に少ないです。
ヨウ素は自然界では不足しており、地球の地殻で 47 位にランクされています。 海水中の含有量が高いことを除けば (海水 1 リットルあたり 50-60 マイクログラム)、ほとんどの土壌、岩石、水の含有量は非常に少ないです。
自然界のヨウ素源は、主にチリの硝石鉱石に含まれるヨウ素酸ナトリウム NaIO3 の形をしています。 海水中のヨウ素の含有量は非常に少ないですが、海の一部の生物 (藻類、昆布など) は、ヨウ素の重要な供給源であるヨウ素を選択的に吸収して濃縮する能力を持っています。
ヨウ素の役割と用途:
ヨウ素は動植物の生命にとって非常に重要です。 海水中のヨウ化物とヨウ素酸塩は、ほとんどの海洋生物の代謝に入ります。 進化した哺乳類では、ヨウ素はヨウ化アミノ酸の形で甲状腺に濃縮されており、ヨウ素欠乏は甲状腺腫を引き起こします. ヨウ素と化合物の約 2/3 は、ヨウ素チンキやヨードホルム CHI などの防腐剤、消毒剤、医薬品の製造に使用されています。3. ヨウ素を補う食品添加物であるヨウ素酸ナトリウムの摂取量が不足している。 放射性同位体ヨウ素-131は、放射線療法および放射性トレーサー技術で使用されています。 ヨウ素は、染料や写真フィルムの製造にも使用できます。
ヨウ素とその関連化合物は、主に医療、写真、染料に使用されています。 また、地熱システムのモニタリングなど、体系的なモニタリングのトレーサーとしても使用できます。 ヨウ化銀（AgI）は、写真フィルムの感光剤としてだけでなく、人工降雨時の雲形成の結晶種としても使用できます。 Iのアルコール溶液2KI、すなわちヨウ素液は、一般的に使用される消毒剤です。 ヨードホルム (CHI3）は防腐剤として使用されています。
チオ硫酸ナトリウム標準溶液を校正します。 油のヨウ素価を決定します。 マグネシウムとアセテートの呈色反応。 ヨウ素、ヨウ化物等の製造。デンプンの比色定量。 血清中の非蛋白質窒素とアミラーゼを測定した。 固体バイオレットおよびトルイジン ブルー ヨウ素溶液、触媒および消毒剤の調製。
ヨウ素チンキ、化合物ヨウ素溶液、ヨウ素のど錠剤、ヨウ素グリセリンなどのヨウ素含有製剤は医療で広く使用されており、ヨウ素チンキは家庭で一般的な消毒剤です。
2021 年 11 月 18 日、英国のジャーナル Nature に掲載された工学研究では、より高価で保管が難しいキセノンの代わりに、電気推進システムにヨウ素を使用すると、宇宙船の性能が向上する可能性があることが指摘されました。 ヨウ素を動力源とする宇宙船は、初めて軌道上試験を完了し、航空宇宙産業における代替推進剤の受け入れを加速させました。
ヨウ素の生理機能：
ヨウ素は人間の健康に密接に関係しています。 成人には20-50mgのヨウ素が含まれており、これは正常な甲状腺機能を維持するために不可欠です。 体にヨウ素が不足すると、甲状腺腫になります。 したがって、ヨウ化物は甲状腺腫を予防および治療できます。 昆布や魚などのヨウ素が豊富な食品を食べることも、甲状腺腫の予防と治療に非常に効果的です. ヨウ素放射性同位体 I は、甲状腺腫瘍の早期診断と治療に使用できます。
ヨウ素は、「知性元素」として知られる、人体の必須微量元素の 1 つです。 健康な成人のヨウ素の総量は約 30 mg (20 ～ 50 mg) で、そのうち 70% ～ 80% が甲状腺に含まれています。
ヨウ素の化学的性質:
ヨウ素の化学的性質は、同じグループ元素 F ほど活性ではありません。2、Cl2とBr2ですが、化学反応で - 1 からプラス 7 までのさまざまな酸化状態を示すこともあります。 その化学的性質は次のように要約できます。
ヨウ素がヨウ化物に溶ける理由は、2 そしてヨウ素イオンは間違ったイオンを形成します。 この平衡では、溶液中に常にヨウ素が存在するため、ヨウ化カリウム溶液の多くはヨウ素溶液と同じ性質を持っています。 ヨウ素分子はデンプンと青黒色の複合体を形成しますが、ヨウ素イオン I⁻ は形成しません。
ヨウ素と金属の反応：
一般に、塩素と反応する金属 (貴金属を除く) はヨウ素とも反応しますが、その反応性は塩素ほど活性ではありません。 たとえば、ヨウ素は室温で活性金属と直接反応でき、他の金属との反応は高温でのみ起こります。 私2プラス 2Na→ 2NaI。
ヨウ素と非金属の反応:
一般に、塩素と反応する非金属はヨウ素とも反応します。 ヨウ素は酸化力が弱く、塩素よりも反応活性が低いため、高温でしか反応しません。 たとえば、リンと相互作用し、三ヨウ化リンのみを生成します: 3I2プラス2P→2PI3.
ヨウ素と水との反応:
(1) ハロゲンと水の反応型：水中では自己酸化還元反応が起こります。
(2) ヨウ素と水との反応: 水に対するヨウ素の溶解度は最も小さく、わずかにしか水に溶けず、溶解度は 0.029g/100g 水です。 私2また、水は F2 や水のように酸化還元反応を起こすことができません。 酸素がヨウ化水素溶液に導入されると、ヨウ素が沈殿します。
4HIプラスオー2 → 2I2 プラス2H2O
アルカリ条件下で、私は2ヨウ素酸とヨウ素イオンを生成するために、独自の酸化還元反応を受けることができます。
3I2プラス6OH- → 5I-プラスIO3-プラス3H2O
これは、ソリューションに次亜ヨウ素酸 IO がないためです。 どの温度でも、IO- Iを生成するために、独自の酸化還元反応を急速に起こします-とIO3-