リン酸、オルトリン酸としても知られる、一般的な無機酸、中程度の強酸、化学式 H3PO4、分子量 97.994 です。 揮発・分解しにくく、酸化もほとんどありません。 酸という共通の性質を持っています。 塩酸、硫酸、硝酸より弱く、酢酸、ホウ酸などより強い三元弱酸です。リン酸は空気中で潮解しやすいです。 加熱することによりピロリン酸が得られ、さらに脱水することによりメタリン酸が得られる。 リン酸は主に、防錆剤、食品添加物、歯科および整形外科、EDIC 腐食剤、電解質、フラックス、分散剤、工業用腐食剤、肥料の原材料および成分、家庭用クリーニングなど、製薬、食品、肥料およびその他の産業で使用されています。製品、ならびに化学試薬。
オルトリン酸塩は、単一のリン酸素四面体で構成されるリン酸です。 リン酸分子では、P原子はsp3混成であり、3つの混成軌道が酸素原子と3つを形成します σ もう1つのPO結合は、σ および酸素からリンへの2つのdp結合で構成されています。 配位結合は、リン原子上の孤立電子対が酸素原子の空軌道に配位することによって形成されます。 D ← p 結合は、酸素原子の py および pz 軌道と、リン原子の dxz および dyz 空軌道上の孤立電子の 2 つのペアが重なり合うことによって形成されます。 リン原子の 3d エネルギー準位は酸素原子の 2p エネルギー準位よりはるかに高いため、形成される分子軌道はあまり効果的ではないため、PO 結合は数では三重結合ですが、結合に関しては単結合と二重結合の間です。エネルギーと結合長。 純粋な H3PO4 とその結晶水和物には水素結合があり、これが濃縮リン酸溶液が粘性である理由かもしれません。
比コンダクタンス
室温 (219K) で、H3PO4 溶液の濃度が 45% - 47% のとき、比伝導率は最大になります。
結晶化点:
リン酸は中強酸に属し、結晶化点（凝固点）は21度です。 この温度より低いと、半水和物（氷）の結晶が沈殿します。 もちろん、リン酸は通常、10 度以上またはそれ以下の温度では (氷) 結晶を形成しません。 これは、リン酸が過冷却の特性を持っているためです。つまり、市場に出回っている実際のリン酸が 21 度を下回ると、その形成 (氷) 結晶点から逸脱し、すぐに (氷) 結晶を形成しません。 しかし、そのような低温が一定期間維持される限り、リン酸は静止状態で氷の結晶を生成しやすい。
リン酸結晶は、他の液晶と同様に、化学変化ではなく物理変化に属します。 その化学的性質は結晶化によって変化しません。つまり、リン酸の性質は結晶化によって影響を受けません。 温度を与えて溶かすか、加熱した水で希釈して溶かす限り、通常どおり使用できます。
結晶化特性：高リン酸濃度、高純度、高結晶性。 経験によると、温度が 4 度以上または以下で、濃度が 85% を超えると、結晶化度が高くなります。 誤って結晶リン酸と混合すると、結晶のないリン酸（氷）がすぐに感染して結晶（氷）を形成します。 さらに、リン酸塩の結晶 (氷) は非常に速く、ほとんどのリン酸貯蔵容器が結晶 (氷) を形成します。 リン酸結晶（氷）が形成された後、上部のリン酸は希薄になり、針状結晶の純粋なリン酸が下部に堆積します。 経験上、75％リン酸も低温（4℃前後）では結晶（氷）になりにくいので、低温では75％リン酸を使用することをお勧めします。
水が凍るのと同じように、リン酸（氷）の結晶はそれ自身の物理的性質と固有の属性であり、変更することはできません。 適切な保存と処理のみが、(氷) 結晶の形成を防ぐことができます。 市販のリン酸は、85% の H3PO4 を含む粘稠な濃縮溶液です。 濃縮溶液からの結晶化により、半水和物 2H3PO4 · H2O (融点 302.3K) が形成されます。
農業：リン酸は、重要なリン酸肥料（過リン酸カルシウム、リン酸二水素カリウムなど）の生産の原料であり、飼料栄養素（リン酸二水素カルシウム）の生産の原料でもあります。
産業：リン酸は重要な化学原料であり、その主な機能は次のとおりです。
1. 金属表面処理により、金属表面に不溶性のリン酸塩皮膜を生成し、金属を腐食から保護します。
2. 化学研磨剤として硝酸と混合し、金属表面の平滑性を向上させます。
3. 洗剤や殺虫剤の原料となるリン酸エステル。
4. リン含有難燃剤の製造原料。
食品: リン酸は食品添加物の 1 つです。 食品中の酸味料および酵母の栄養素として、コーラにはリン酸が含まれています。 リン酸も重要な食品添加物であり、栄養強化剤として使用できます。
医学: リン酸は、グリセロリン酸ナトリウムなどのリン含有薬の製造に使用できます。