リチウムアミド化学式 LiNH2 および CAS 7782-89-0 を持つ化学物質です。アンモニア臭のある白色の光沢のある結晶性粉末で、灯油に不溶、液体アンモニアに可溶、冷水に可溶、熱水にさらされると強く加水分解します。融点380〜400度、沸点430度、相対密度1.17817.5。冷水に溶解し、熱水中で水酸化リチウムとアンモニアに分解し、塩酸に溶解して塩化リチウムと塩化アンモニウムを生成し、液体アンモニアとエタノールにわずかに溶解し、エーテルとベンゼンに不溶です。空気中でゆっくりと分解しますが、燃焼することはありません。真空中で450度に加熱すると、LiNH3とNH3に分解します。硫黄やセレンと容易に反応する強塩基です。酸化しやすく、二酸化窒素によりアジ化リチウムに酸化できます。濃塩酸と反応して遊離アンモニアを生成する。ガラスにわずかな腐食作用を及ぼします。主に有機合成や医薬品製造に使用され、水素化リチウムやリチウムイミンと並んで優れた水素貯蔵材料です。
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化学式 |
H2LiN |
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正確な質量 |
23 |
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分子量 |
23 |
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m/z |
23 (100.0%), 22 (8.2%) |
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元素分析 |
H、8.78;リー、30.22; N、61.00 |
リチウムアミドニトリルやケトンのアルキル化、アセチレン系化合物の合成などに使用できます。応用例は次のとおりです。
1. キラルスルホンアミドの合成。
キラルなアルキル (アリール) スルホニルアミドは、微細有機合成やキラルな薬物合成において重要な応用意義を持っています。キラル補因子として使用することで、従来ルートでは合成が困難であった多くのキラルアミン化合物やキラル薬物を不斉合成することができます。技術的解決策は、キラルチオスルホンアミドを原料として使用し、それをアミノリチウム液体アンモニアで還元してキラルスルホンアミドを得るキラルスルホンアミドの合成方法である。反応式は次のとおりです。
このうち、Ｒは、炭素数１〜１０のアルキル、フェニル、パラトルエン、オルトメチルフェニル、メタメチルフェニル、パラエチルフェニル、パラｔｅｒｔブチルフェニル、パラアセチルフェニル、オルトアセチルフェニル、ナフチルのいずれかである。手順は次のとおりです。
ステップ 1:
リチウム金属と液体アンモニアを使用して LiNH2 を準備します。
ステップ 2:
ＬｉＮＨ ２ をキラルチオスルフィネート溶液に滴下し、滴下が完了した後に反応物を撹拌し、−８０度〜８０度の反応温度で２〜２０時間継続する。
ステップ 3:
反応が完了したら、氷をシステムに加え、ジクロロメタンで抽出します。有機相を合わせて溶媒を除去すると、赤褐色の固体が得られます。 n-ヘキサンから再結晶すると、高いee値のキラルスルホンアミドが得られます。
2. リチウム-イオン電池用のアクティブなリチウム貯蔵。
これは、不可逆的な初期損失を低減するために使用され、電極材料およびリチウム電池の汎用リチウム源として、またはそのための汎用リチウム源として機能し、Li/Li+ に対する電気化学ポテンシャルが 0.5 ～ 2V である粉末リチウム供給材料が、水素化リチウム、アミノリチウム、イミノリチウム、および水素化テトラリチウムアンモニウムから選択される活性リチウム貯蔵庫として使用されます。これらの化合物は、対応する電位を印加した際に電気化学セル内の標準酸化電位を超えると、分解してリチウムとガス状の副生成物を放出します。
リチウムアミド (LiNH2) は重要な化学物質として、複数の分野で幅広い用途があります。
有機合成
LiNH2 は有機合成の分野で重要な役割を果たします。さまざまな有機反応の触媒および試薬であるだけでなく、複雑な有機化合物の合成も促進します。
1. 触媒と試薬
同社は競合優位性分析を実施し、競合他社と比較した自社の長所と短所を特定しました。
(1) 縮合促進剤：
LiNH2 は、アルドール縮合反応やその他の縮合反応において優れた触媒性能を示し、反応物質間の効果的な結合を促進します。
（２）還元剤：
有機合成では、LiNH2 はさまざまな酸化還元反応に関与し、目的化合物の合成を助ける還元剤として一般的に使用されます。
(3) 脱水剤及び乾燥剤：
反応系から水を除去する必要がある場合、LiNH2 は脱水剤および乾燥剤として機能し、反応をスムーズに進行させます。
(4) 脱ハロゲン化剤およびアルキル化剤:
LiNH2 は、ハロゲン化炭化水素の脱ハロゲン化およびアルキル化反応において不可欠な触媒および試薬でもあります。
(5) アミノリシス試薬：
アンモノリシス反応では、LiNH2 が反応物質とアンモニアの間の反応を促進し、対応するアンモノリシス生成物を生成します。
2. 重合開始剤
LiNH2 はエチレン化合物のアニオン重合の開始剤としても使用でき、重合反応を促進して高分子化合物を合成します。
3. 特定の化合物の合成
LiNH2 はアジドやシアン化物などの特定の化合物の製造に使用でき、有機合成におけるその応用範囲がさらに広がります。
医薬品製造
製薬業界でも、LiNH2 は重要な役割を果たしています。さまざまな医薬品の合成の重要な触媒および原料です。
1. ビタミンの合成
LiNH2 は、ビタミン A やビタミン D3 などの化合物の合成のための重要な触媒です。その触媒効果により、人間の健康に不可欠なこれらのビタミンを効率的に合成できます。
2. 薬物合成触媒
酸化防止剤 1010 および 1076 の製造では、LiNH2 はニトリルとケトンのアルキル化反応の効率的な触媒としても使用されます。これらの抗酸化物質は、薬物の合成と保存において重要な役割を果たします。
水素貯蔵材料
LiNH2自体は加熱すると不可逆的にNH3を放出するため、そのまま水素貯蔵材料として使用するのは不向きですが、LiHや他の水素貯蔵材料と組み合わせることで、アンモニアの放出を効果的に抑制でき、良好な可逆性を示します。したがって、複合水素貯蔵材料の分野では、LiNH2 は重要な応用可能性を持っています。
実験室での使用
研究室では、LiNH2 は他の化合物を調製したり、特定の化学反応の研究を行うためにも一般的に使用されます。 LiNH2 は、その独特の化学的特性と幅広い用途の可能性により、化学実験室で不可欠な試薬の 1 つとなっています。
1) アンモニアガス中でリチウム金属を加熱すると、大量のリチウム金属が生成します。リチウムアミド。リチウム金属をニッケルの細い溝に入れ、それをガラス管の中に入れます。チューブを電気炉の中で傾け、380～400度に加熱します。管の一端からアンモニアガスが導入され、もう一方の端から溶融したLiNH2が流出し、反応管の冷却部で固化します。このようにして、リチウム金属はその新鮮な表面を継続的に露出させることができ、継続的な反応を保証します。
2) 2 つのニッケルるつぼを積み重ね、直立したガラス管に置きます。上のニッケルるつぼの底に 15 mm の小さな穴を 3 つ開けます。アンモニア流中で 400 度に加熱すると、溶融した LiNH2 は下のるつぼに継続的に滴下し、アンモニア流中で冷却して固化します。 LiNH2は無色透明で光沢のある結晶性物質です。相対密度 1.178 (17.5 度)。融点380-400度。真空中で450度に加熱すると分解してアンモニアガスを発生し、リチウムイミンが発生します。 Li2NH は 750 ～ 800 度で LiNH2 に分解します。
Charles Hauser は、1950 年代と 1960 年代に初めて LiNH2 を塩基として使用しました。液体アンモニア中のアミノリチウムは、TBA エノール リチウムの調製や、ケトンとアルデヒド基質のさまざまなアルドール縮合反応に使用できます。 J In Org. Chem. 1960、25、503-507、ハウザーは、エノール リチウムと酢酸エチルを含むさまざまなケトンおよびアルデヒド基質との反応を含むように元の研究を拡張しました。酢酸tertブチルエノラートを含む構造とECHBおよびHNを含む構造間のクロスクライゼン縮合反応の塩基としてLiNH2を使用する研究があり、これはより障害のある塩基を含む長いリストの一部です。記載の方法は反応時間が5分未満の方法です。しかしながら、おそらく溶解度が低いため、ＬｉＮＨ ２ 単独では、これらの既存の技術文献に開示されている反応において塩基として効果的に使用できないことが判明した。
を使った研究もありますリチウムアミドクライゼンエステルの自己縮合反応のための液体アンモニア中での使用。しかし、液体アンモニア中のアミノリチウムは、クロスクライゼン縮合反応、特に 1 つ以上のエステルにヒドロキシル基が含まれるクライゼン縮合反応には適さないと考えられています。液体アンモニア中のアミノリチウムは、最初にアルコール基を脱プロトン化してアルコールリチウムを形成すると考えられています。このアルコール塩のリチウム金属は、隣接するエステル基と配位するのに理想的な位置にあり、この配位により求核置換に対するエステルの反応性が強化されます。
この化合物の副作用は何ですか?
この化合物の副作用には、主に人間の健康と環境に対する潜在的な危険が含まれます。以下はその副作用の詳細な分析です。
1.人体への副作用
急性毒性
皮膚への接触:
皮膚に対して強い刺激性と腐食性を持っています。接触後、皮膚に発赤、腫れ、痛み、火傷などの症状が出る場合があります。重症の場合は、皮膚壊死や永久的な瘢痕を引き起こす可能性があります。
アイコンタクト:
この物質は目に強い刺激作用を持ち、目の痛み、流涙、発赤、さらには角膜の損傷や失明を引き起こす可能性があります。
急性毒性
吸入：
この物質の蒸気や粉塵を吸入すると、気道に刺激を与え、咳、喘鳴、呼吸困難などの症状が生じることがあります。重篤な場合は、化学性肺炎や肺水腫などの呼吸器疾患を引き起こす可能性があります。
摂取:
誤って摂取すると胃腸びらんを引き起こし、吐き気、嘔吐、腹痛、下痢などの症状を引き起こすことがあります。重症の場合は生命の危険にさらされることもあります。
長期曝露の影響-
この化合物に長期間曝露すると、慢性中毒や人体の複数のシステムの損傷につながる可能性があります。これには、神経系、呼吸器系、消化器系、生殖器系などが含まれます。具体的な症状は個人差によって異なりますが、通常、頭痛、めまい、記憶喪失、集中力の欠如、呼吸困難、消化不良、生殖能力の低下などが含まれます。
2.環境への副作用
大気汚染
裸火や高熱にさらされたり、酸や酸化性物質と接触すると強い化学反応を起こし、有毒ガスを発生する可能性があります。これらのガスが大気中に放出されると、大気汚染を引き起こし、人間の健康に脅威を与えることになります。
水質汚染
水または水蒸気と反応すると、有毒または可燃性ガスが発生する可能性があり、また有害な廃水が生成される可能性があります。これらの廃水が適切な処理を行わずに直接水域に排出されると、水生生物に毒性を引き起こし、水生生態系にダメージを与えることになります。
土壌汚染
土壌中の残留物は土壌微生物や植物に悪影響を与える可能性があります。土壌微生物の活動を阻害し、土壌の生態バランスを崩し、植物に吸収された後に食物連鎖を通じて人体に侵入し、人の健康に潜在的な危険をもたらす可能性があります。
3.安全な使用と保護対策
使用する場合は、人員と環境の安全を確保するために安全操作手順に厳密に従ってください。蒸気や粉塵を長時間吸入しないように、十分に換気された環境で使用する必要があります。使用時は皮膚への直接接触を避け、適切な保護服、手袋、フェイスシールドを着用してください。残留物による皮膚への刺激を避けるため、使用後はすぐに手と顔を洗います。
火気や熱源から離れた、涼しく乾燥した換気の良い場所に保管してください。保管容器は漏れや揮発を防ぐためにしっかりと密封する必要があります。輸送中は、安全な輸送を確保するために漏れ防止対策を講じる必要があります。輸送車両には、対応する消火設備および緊急対応設備を装備する必要があります。{3}}
漏洩や事故が発生した場合は、人員を避難させ、火源を遮断し、適切な消火設備を使用して消火するなどの緊急措置を直ちに講じる必要があります。漏洩物は直ちに砂や活性炭などの吸着材で吸着し、容器に回収して適切に処分してください。漏洩した物質に接触した職員は、直ちに汚染された衣服を脱ぎ、皮膚を多量の水で洗い流し、できるだけ早く医師の診察を受けるべきです。患者が誤って蒸気や粉塵を吸い込んだ場合は、直ちに新鮮な空気の場所に移動し、気道を清潔に保ち、できるだけ早く医師の診察を受けてください。
よくある質問
リチウムアミドは何に使われますか?
リチウムアミドは、アンモニア臭のある無色から灰色の結晶または粉末です。使用されています薬品の製造、化学製造、触媒として.
リチウムアミドは強塩基ですか?
リチウムアミドは非常に反応性の高い化合物です。具体的には、それらは強力な塩基です.
リチウムアミドの溶解度はどれくらいですか？
リチウムアミド粉末は、融点375度、沸点430度の白色粉末です。それは液体アンモニアに溶ける相対密度は 1.178 (17.5 度 ) です。
LDA は強い塩基ですか、それとも弱い塩基ですか?
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