臭素酸ナトリウム(ナブロ3） （リンク：https://www.bloomtechz.com/synthetic-chemical/sodium-bromate-powder-cas-7789-38-0.html）は、無色または白色の結晶の形で存在し、通常はブロックまたは顆粒の形で存在します。 水への溶解性に優れており、速やかに溶解してプロトン交換反応を起こすことができます。 その溶解度は温度の上昇とともに増加します。 結晶構造は直交結晶系に属します。 格子パラメータは、a=7.713 Å、b=5.442 Å、c=6.496 Åです。 このうち、各 Na+ イオンは 8 個の酸素原子に囲まれており、各 BrO3- イオンは 6 個のナトリウム イオンに隣接しています。 室温では比較的安定ですが、高温や加熱条件下では分解反応が起こり、塩化ナトリウムと酸素が発生します。 強力な酸化力と漂白力を持ち、さまざまな有機顔料を酸化・破壊し、物の漂白を実現します。 製紙、繊維、皮革、木材などの業界の漂白プロセスで広く使用されています。
方法 1: 臭素酸ナトリウム (NaBrO)3) 臭素酸と水酸化ナトリウムの反応によって調製できます。
方程式は次のとおりです。
HBrO3+NaOH → NaBrO3+H2O
この反応では、臭素酸 (HBrO) 1 モルが3) 1 モルの水酸化ナトリウム (NaOH) と反応して、1 モルの臭素酸ナトリウム (NaBrO) が生成されます。3) と 1 モルの水 (H2お）。 反応は等モル比で行われる。
ステップ 1: 実験器具と試薬を準備する
-実験が安全な環境で行われることを確認し、実験用手袋、ゴーグル、実験用ジャケットなどの適切な個人用保護具を着用してください。
- 反応物を混合するためのビーカーやメスフラスコなどの反応容器を準備します。
- 臭素酸 (HBrO) などの必要な試薬を入手します。3）および水酸化ナトリウム（NaOH）。
ステップ 2: 反応物の重量を量って混合する
-一定量の臭素酸（HBrO）を正確に秤量します。3) と水酸化ナトリウム (NaOH) を天びんを使用して加えます。
ステップ 3: 反応物をゆっくりと加えます
-秤量した臭素酸と水酸化ナトリウムを反応容器にゆっくりと加えます。 このとき飛沫がかからないよう注意し、反応を注意深く観察してください。
ステップ4：かき混ぜて加熱する
- 均一な反応を確保するために混合物をかき混ぜます。
・加熱が必要な場合は、反応容器を加熱プレート上に置くか、湯浴などを使用して反応温度を適切な範囲に制御することができます。 加熱すると反応速度が促進されます。
ステップ 5: 観察と記録
-反応プロセス中の色の変化とガスの放出を観察し、タイムリーに記録します。
ステップ6: 冷却と濾過
・反応終了後、反応容器を室温まで冷却します。
・濾紙等を用いて濾過し、不純物を除去してください。
ステップ 7: 結晶化と乾燥
-濾過した溶液を結晶皿またはガラス容器に置き、ゆっくりと結晶化させます。
- 溶媒 (水など) を追加したり、温度を調整して結晶化速度を制御できます。
・結晶化が完了したら、ティッシュなどでゆっくりと乾燥させてください。
ステップ 8: 収集と保管
- 乾いたティッシュで結晶固体を集め、乾いた容器に入れます。
- 容器を密封し、乾燥した暗所に保管してください。
方法 2:
臭素酸ナトリウムを生成する臭素と水酸化ナトリウムの反応の化学式:
ティッカー2+6 NaOH → NaBrO3+5 NaBr+3 H2O
この方程式は、臭素酸ナトリウムを生成する臭素と水酸化ナトリウムの反応プロセスを説明します。 この反応により、臭素 1 モルと水酸化ナトリウム 6 モルが反応して、臭素酸ナトリウム 1 モル、臭化ナトリウム 5 モル、水 3 モルが生成します。 反応は特定のモル比で行われます。
詳細な手順は次のとおりです。
ステップ 1: 撹拌しながら臭素を水酸化ナトリウム溶液にゆっくりと加え、温度を 30-40 度の間に制御します。
ステップ２：反応終了後、沈殿物を濾過し、濾液と洗浄液を合わせて大量の水で洗浄する。
ステップ３：混合溶液に脱色用の活性炭を加え、濾過して透明な溶液を得る。 透明な溶液に重炭酸ナトリウムを加えて過剰の水酸化ナトリウムを中和し、静置し、沈殿した水酸化ナトリウムを濾過します。
ステップ４：水酸化ナトリウムを結晶化および分離して、ジブロモテ四酢酸の結晶を得る。
ステップ５：ジブロモテ四酢酸塩の結晶を水に溶解し、適量の臭化ナトリウム溶液を加え、結晶を分離して臭素酸ナトリウムの結晶を得る。
ステップ６：臭素酸ナトリウム結晶を水に溶解し、適量の水酸化ナトリウム溶液を加え、結晶を分離してジブロモ酢酸ナトリウム結晶を得る。 ジブロモ酢酸ナトリウム結晶を水に溶解し、臭化ナトリウム溶液を適量加え、結晶を分離して臭化ナトリウム結晶を得る。
方法 3:
塩素酸ナトリウムと臭化カリウムが反応して臭素酸ナトリウムを生成する化学式:
3 塩化ナトリウム3+6 KBr → 3 NaBrO3+5 KBr+3 Cl2
この方程式は、塩素酸ナトリウムと臭化カリウムが反応して臭素酸ナトリウムを生成するプロセスを表しています。 この反応により、塩素酸ナトリウム 3 モルと臭化カリウム 6 モルが反応し、臭素酸ナトリウム 3 モル、臭化カリウム 5 モル、塩素ガス 3 モルが生成します。 反応は特定のモル比で行われます。
臭素酸ナトリウムを準備する基本的な手順は次のとおりです。
ステップ 1: 安全な操作
作業が適切な実験室環境で行われていることを確認し、実験用手袋、ゴーグル、実験用ジャケットなどの個人用保護具を着用してください。 研究室の安全操作手順に従ってください。
ステップ 2: 反応容器と試薬を準備する
ビーカーやメスフラスコなどの適切な反応容器を選択し、必要な試薬を準備します。 これには、塩素酸ナトリウム (NaClO3) および臭化カリウム (KBr) が含まれます。
ステップ 3: 試薬の秤量と混合
塩素酸ナトリウムと臭化カリウムを天秤で正確に量ります。 化学方程式の比率に従ってそれらを混合します。 たとえば、1 モルの塩素酸ナトリウムと 1 モルの臭化カリウムを混合します。
ステップ4：かき混ぜて加熱する
均一な反応を確保するために、ガラス棒などの適切なツールを使用して混合物をかき混ぜます。 反応速度を促進する必要がある場合には、適当な温度で加熱することもできる。 加熱は、加熱プレートまたは温水バスを通じて行うことができます。
ステップ 5: 観察と記録
反応プロセス中に、色の変化、ガスの放出などのいくつかの現象が観察されることがあります。これらの観察をタイムリーに記録してください。
ステップ 6: 冷却および結晶化
反応終了後、反応容器を室温まで冷却します。 これにより、生成物の結晶化が促進される可能性があります。 結晶化速度は、温度を調整したり溶媒を添加したりすることで制御できます。
ステップ7：製品の分別回収
濾紙またはその他の適切な方法を使用して溶液を分離し、不純物を除去します。 製品を収集し、乾燥した容器に移します。
ステップ 8: 乾燥と保管
結晶固体をティッシュやその他の吸収性素材で優しく乾燥させた後、乾燥した環境に置いて完全に乾燥させます。 最後に、湿気や酸化を避けるために密閉容器に製品を保管してください。
上記の 3 つの方法は、実験室で臭素酸ナトリウムを調製するための一般的な方法であり、それぞれの方法には独自の長所、短所、および適用可能性があります。 実際の製造では、特定の条件に応じて適切な製造方法を選択する必要があります。